Question

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時(shí)c（H2）＝________。

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應(yīng)速率都為零

 

Answer 1

（1）0.003mol·（L·min）－1　0.03mol·L－1

（2）AC

【解析】（1）由圖可知第10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v（CO）＝v（CO2）＝＝＝0.003mol·（L·min）－1，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化的濃度之比＝化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Δc（H2）＝Δc（CO）＝0.03mol·L－1。

（2）達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分含量保持一定，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0。