“綠色化學”的主要內容之一是從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是（ ）

A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3

C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質的量分數(shù)
B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C．p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11．2L Cl2含有的分子數(shù)為0．5NA

D．在標準狀況下，11．2L H2O含有的分子數(shù)為0．5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．

該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結論是 ；

（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響： ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生用0.20mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中，會導致結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)
 

待測體積（mL）
 

標準燒堿體積（mL）
 

滴定前讀數(shù)
 

滴定后讀數(shù)
 

第一次
 

20.00
 

0.40
 

20.40
 

第二次
 

20.00
 

0.00
 

22.60
 

第三次
 

20.00
 

4.00
 

24.00
 

請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）；△H＜0．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①反應開始至達到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
②若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為B、E點．
（3）已知反應S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生．此電池工作時正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質中鋰離子移向正極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在有一定關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，寫出下列（1）-（3）反應的離子方程式和（4）-（5）反應的化學方程式：
（1）金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）氯氣與水反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（3）氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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