Question

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是            (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù)         500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學反應方程式的意義是                                ．

3）下列描述中能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是     。

a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則=         mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”  或“不”)，再次達到平衡后，        mol<n(SO₃)<         mol。

 

Answer 1

1）五氧化二釩（V₂O₅）；大于；

2）在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為190kJ；

3）bd；

4）0.036；向正反應方向；0.36；0.40。

解析:略