Question

【題目】針對下面10種元素，完成以下各小題。

（1）金屬性最強的元素是________（填名稱）；化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號）。

（2）S 原子結構示意圖為___________；

（3）除Ne以外的其余九種元素的原子中，原子半徑最小的是___________（填元素符號）；

（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；

（5）氮元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型為_______________；氮元素的氫化物與氯元素的氫化物能生成鹽W，W的電子式為____________________。

（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），呈兩性的是_________（填化學式）；兩者反應的化學方程式__________________________。

Answer 1

【答案】 鈉（或鈉元素） Ne F 光導纖維 離子鍵和共價鍵 NaOH Al(OH) 3 NaOH + Al(OH) 3= NaAlO2 + 2H2O

【解析】（1）根同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強金屬性最強的元素是鈉（或鈉元素）；Ne最外層達到穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）。

（2）S為16號元素，有三個電子層，S 原子結構示意圖為；（3）同周期隨原子序數的增大，核電荷數對核外電子引力增大，原子半徑減小，同主族從下往上，原子半徑減小，除Ne以外的其余九種元素的原子中，原子半徑最小的是F（填元素符號）；

（4）元素硅的氧化物SiO2常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；（5）氮元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M為NH4NO3，M中含有的化學鍵類型為離子鍵（NH4＋ 和NO3―）和共價鍵（N―O和N―H鍵）；氮元素的氫化物與氯元素的氫化物能生成鹽W，W的電子式為。

（6）根同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強金屬性最強的元素是鈉，元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），呈兩性的是Al(OH) 3（填化學式）；兩者反應的化學方程式NaOH + Al(OH) 3= NaAlO2 + 2H2O。