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下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Al（OH）3與稀HNO3反應：OH-+H+=H2O
B、氨水吸收過量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫氧化鋁在離子反應中保留化學式；
B．反應生成亞硫酸氫銨；
C．HClO在離子反應中保留化學式；
D．漏寫生成氫氧化銅的離子反應．
解答： 解：A．Al（OH）3與稀HNO3反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故A錯誤；
B．氨水吸收過量SO2的離子反應為NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-，故B正確；
C．氯氣與水反應的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，22.4LN2的分子數(shù)為NA電子
②64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA
③常溫常壓下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA
④常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
B、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
 
-
3
、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH
 
+
4
、Na+、SCN-、Cl-
D、含大量HCO
 
-
3
 的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間
B、常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
C、一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應，轉移電子的數(shù)目為6NA
D、FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖1所示轉化（部分產物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應．某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
Ⅰ、寫出反應②的離子方程式
 
．
Ⅱ、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經計算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時應選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，請你分析配制過程中可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）
 
．
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應，在標準狀況下可得多少升CO2（寫出化學方程式和計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)為7×6.02×1023 mol-1
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9×1023 mol-1
C、標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×1023 mol-1
D、5.6g鐵與足量氯氣反應，轉移的電子數(shù)為0.2×1023 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；達到平衡后，CO的轉化率為60%．
（1）求此時H2O的轉化率為
 
，該溫度下反應的平衡常數(shù)為
 
．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；達到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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