20．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯(cuò)誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C錯(cuò)誤；
D、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．該條件下Hz燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H202
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子；
（3）若要確定溶液中是否有Na+，方法是焰色反應(yīng)，若觀察到黃色火焰，則含Na+．
（4）若（3）中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．上述溶液中存在的兩個(gè)等量關(guān)系分別是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（物料守恒），
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（電荷守恒）．
（2）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好為中性，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH，CH3COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），所加NaOH溶液的體積V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．金屬性：Al＞MgB．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮在自然界的循環(huán)過(guò)程中可發(fā)生反應(yīng)：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是O2（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是N2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗1mol N2，則生成NO2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物  
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)       
④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室保存以下藥品，宜用棕色、細(xì)口、配有磨口塞玻璃瓶的是（　�。�
A．濃硝酸B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀固體

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