【題目】丁苯酞（）是國際上首個(gè)作用于急性缺血性腦猝中多個(gè)病理環(huán)節(jié)的創(chuàng)新藥物，獲國家科技進(jìn)步二等獎(jiǎng)。丁苯酞的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）H中的含氧官能團(tuán)的名稱是_____________，I的分子式為_______________。

（2）反應(yīng)①的試劑，條件為_________________，反應(yīng)②的類型是_________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為____________________。

（5）芳香族化合物M（C8H7OBr）含有和C相同的官能團(tuán)，其核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2:2:2:1，寫出符合條件的所有M的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

（6）參照上述合成路線，以乙醇為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)制備CH3CH2COOCH2CH3的合成路線：_____________________。

【答案】 羥基、羧基 C12H14O2 Br2、鐵粉或FeBr3 氧化反應(yīng)

【解析】本題考查有機(jī)物的合成和推斷，（1）根據(jù)信息，推出G的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)信息，推出H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H中含有官能團(tuán)是羥基和羧基，根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，I的分子式為C12H14O2 ；

（2）A與液溴，在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)②是把甲基氧化成羧基，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，Br原子加成到氫原子最少的不飽和碳原子，即反應(yīng)方程式為：；（5）M中含有醛基和Br原子，核磁共振氫譜有4組峰，說明有4種不同的氫原子，不同氫原子的個(gè)數(shù)為2：2：2：1，因此M的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）目標(biāo)物質(zhì)屬于酯，是由CH3CH2COOH和CH3CH2OH通過酯化反應(yīng)生成，根據(jù)題干中合成路線，讓乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)，然后CH3CH2Br與Mg、乙醚和CO2反應(yīng)生成CH3CH2COOH，因此路線為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R與X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（ ）

A. X和Y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 B. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>T D. 含Z元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)樣品3.1 g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是

A. 甲醇 B. 乙醇 C. 丙三醇 D. 甲醇和丙三醇的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為______________。

（4）SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是___________（填編號）。

（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是___________________，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子p軌道上有兩個(gè)未成對電子；Y的氣態(tài)氫化物能使石蕊試液變藍(lán)色；Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W的價(jià)電子排布式為ns（n-1）np2（n-1）；R的最外層只有1個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子。

（1）X、Y、Z、W四種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號），基態(tài)R原子的核外電子排布式為______________。

（2）X、Y、Z的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_______________（用氫化物的化學(xué)式表示）。

（3）Z、W元素構(gòu)成的微粒WZ42-的立體構(gòu)型是________，與WZ42-互為等電子體的一種分子為____（填化學(xué)式，任寫一種）。

（4）每個(gè)XY-離子中含有________個(gè)π鍵。

（5）已知Z、R能形成一種化合物R2Z，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1,0,0）；C為（， ， ）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表_______（填元素符號）原子。

②若R2Z晶體密度dg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏伽德羅常數(shù)值NA=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

A. R位于元素周期表中第二周期第VA族

B. R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物

C. 原子半徑大小順序?yàn)?/span>X > T > Y

D. Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA

B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。

（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______。

化學(xué)鍵

H-H

O-H

C-H

C-O

C=O

鍵能/KJ·mol-1

436

463

413

351

1076

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。

①該脫氫反應(yīng)的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)是_____

③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變

（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時(shí)間t變化的示意圖如下圖所示：

①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________。

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