下列敘述中正確的是
A．體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<n
B．有甲、乙兩醋酸溶液，測(cè)得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol·L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系。
BD
A：體積相同、濃度均為0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，由于前者全部電離、后者部分電離，前者的pH大于后者，而在稀釋過(guò)程，兩者的pH均減小，但由于弱堿氨水中存在電離平衡，可補(bǔ)充部分OH—，導(dǎo)致氨水溶液的pH降低速率相對(duì)較小，故無(wú)法確定兩溶液pH均為9時(shí)兩者稀釋的倍數(shù)大小
B：設(shè)甲、乙兩醋酸溶液的電離度分別為α甲、α乙，由于前者酸性強(qiáng)，濃度較大，α甲相對(duì)較��；根據(jù)c（H+）=cα可知，c甲=，c乙=；
依題意可知，兩溶液所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即：V甲=V乙，推得，即V（乙）>10V（甲），正確
C：NaOH溶液和NaAc溶液，前者OH—抑制了水的電離：H2OH＋＋OH－，而后者弱離子水解促進(jìn)水的電離，故兩溶液中水電離出的c（H+）一定不相等，排除
D：符合電荷守恒，正確
答案為BD
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
B．NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/L
C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。
D．0—30mL之間的離子方程式：CO32-+H+→HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A．某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C．0.1 mol·L-1的HCl溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：
c(H+) +c(Na+)="=" c (OH－)+c(Cl－)
D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，則溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
C．將0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：
c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．10℃時(shí)pH=12的NaOH溶液與40℃時(shí)pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)(填  >  <   =)；
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m    n (填  >  <   = )。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，下列說(shuō)法正確的是
A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案