【題目】CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈﹣1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水是（ ）
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】B
【解析】解：在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽(yáng)極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生______氣體（寫(xiě)化學(xué)式）而污染環(huán)境。

（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫(xiě)出其化學(xué)式：__________。

（5）取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致________。(寫(xiě)化學(xué)式)的消耗量增大。

（6）某陽(yáng)極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174 g該陽(yáng)極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L（精確到0.1，假設(shè)陽(yáng)極泥中的其他成分不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時(shí)，對(duì)于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”，下同)向________極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問(wèn)題：

(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)寫(xiě)出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)寫(xiě)出E與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于烴類(lèi)物質(zhì)的是

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)加入原料①為____________；操作②為___________；

(2)固體A為____________；

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040 mol／L。

①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是________________________；

②計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙。

②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_______乙。

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