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9．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
B．充電時電極a連接電源的負極
C．放電時負極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+
D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

分析 放電時，該裝置是原電池，Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應式為Br2+2e-=2Br-，充電時，陽極、陰極與正極、負極電極反應式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時，左側為正極，電極反應式為Br2+2e-=2Br-，且氧離子從右側通入陽離子交換膜進入左側，所以左側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故A正確；
B．充電時，a極為陽極，應該連接電源正極，故B錯誤；
C．放電時，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D．陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，所以陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道正負極與陰陽極電極反應式的關系，知道離子交換膜作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于NO的敘述正確的是（　　）
A．NO是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇是重要的化工原料，在化工生產中有廣泛的應用．
（1）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫反應生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．寫出相應反應的化學方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
（2）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與C02轉化為甲醇．已知：
光催化制氫：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
H2與C02耦合反應：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
則反應：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
（3）已知反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密閉容器中，按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的轉化率隨溫度及壓強的變化如圖所示，P2及195℃時n（H2）隨時間的變化如表所示：
 t/min 0 13  5
 n（H2）/mol 85  4 4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②圖中壓強（P1、P2）的大小順序為P1＜P2，理由是相同溫度下，壓強P2平衡時CO的轉化率更大，而正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，CO的轉化率提高．
③在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)K=25．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲苯含C-H鍵的數(shù)目為6NA
B．反應5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中生成28gN2時，轉移電子數(shù)目為15NA
C．1molFeCl3與水反應完全轉化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA
D．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導體（組成為Li30GeP2S12）為電解質，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作．下列說法不正確的是（　　）
A．Li的原子結構示意圖為B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語的各種表示正確的是（　　）
A．電子式可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子
B．磷原子的簡化電子排布式：[He]3s23p3
C．聚丙烯鏈節(jié)的結構簡式為：-CH2-CH-CH2-
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計實驗如圖1所示：
如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：
（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略．）
①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明空氣排盡的方法：打開K，使丁烷氣依次流經各裝置，在裝置G的末端收集一小試管氣體堵住管口，靠近火焰，松開手指，若沒有爆鳴聲，則空氣排盡．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)K，控制氣體流速．
（4）假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應．當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
（5）若對E裝置中的混和物再按如圖2流程實驗
①分離操作I、Ⅱ的方法是：I分液，Ⅱ蒸餾．
②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，充電時，總反應為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），其反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時，電極A為負極
B．該電池工作的適宜溫度應控制10℃左右
C．放電時，內電路中Na+的移動方向為A到B
D．充電時，陽極的電極反應式為 Sx2--2e-═xS

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