Question

用所學的化學知識，回答下列問題：
（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結晶（在HCl氣流中）  ②加熟石灰  ③加鹽酸
④過濾  ⑤熔融電解，請按照順序寫出正確的操作步驟（填序號）：

 

（2）化學方程式（未配平）As₂S₃+H₂O+NO₃^-=AsO₄^3-+NO+

 

+SO₄^2-，回答下面的問題：
a．反應后溶液顯

 

性（寫酸、堿、中）；
b．每1mol水參加反應，該反應轉移電子的數(shù)目為

 

（3）向過量的FeSO₄溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色．某同學認為該反應的還原產物有兩種可能性，可能是Cl₂或Cl^-；而實驗證明還原產物只存在Cl^-．回答下列問題：
a．還原產物中不存在氯氣的原因是

 

 （用化學用語表示）
b．寫出上述過程的離子方程式

 

c．為了檢驗上述反應是否生成了Cl^-，請從下面選擇合適的序號，并按照先后順序排列，進行實驗操作．則正確的操作順序為

 

A．取一支試管，加入上述反應后的溶液的少許；B．加入過量的氯化鋇溶液；C．加入過量的硝酸鋇溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E．過濾，取濾液．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氧化還原反應,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：

分析：（1）海水提取鎂的不知和原理分析步驟，在海水中加入熟石灰，沉淀鎂離子，過濾后的沉淀用鹽酸溶解，再氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，過濾洗滌，干燥后熔融電解；
（2）依據(jù)氧化還原反應電子守恒先配平離子方程式，結合產物判斷溶液酸堿性，利用定量關系和電子守恒計算電子轉移；
（3）a、氯氣和亞鐵離子會發(fā)生氧化還原反應，不能共存；
b、次氯酸根離子在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子，結合原則守恒和電荷守恒配平書寫；
c、檢驗氯離子的存在，需要先沉淀硫酸根離子后再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子的存在

解答： 解：（1）海水提取鎂的不知和原理分析步驟，在海水中加入熟石灰，沉淀鎂離子，過濾后的沉淀用鹽酸溶解，再氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，過濾洗滌，干燥后熔融電解，正確的操作步驟為：②④③①⑤；
故答案為：②④③①⑤；
（2）依據(jù)氧化還原反應電子守恒先配平離子方程式，3As₂S₃+4H₂O+28NO₃^-=6AsO₄^3-+28NO+8H++9SO₄^2-，
①產物中生成氫離子判斷溶液呈酸性；
故答案為：酸；
②利用定量關系和電子守恒計算電子轉移，4mol水反應電子轉移84mol，每1mol水參加反應電子轉移21mol，該反應轉移電子的數(shù)目為21N_A；
故答案為：21N_A；
（3）a、還原產物中不存在氯氣的原因是氯氣和亞鐵離子會發(fā)生氧化還原反應，不能共存，反應的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
b、次氯酸根離子在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子，結合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
故答案為：ClO^-+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
c、檢驗氯離子的存在，需要先沉淀硫酸根離子后再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子的存在，步驟為：
A．取一支試管，加入上述反應后的溶液的少許；
C．加入過量的硝酸鋇溶液； 
E．過濾，取濾液．
D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；
故答案為：ACED；

點評：本題考查了海水提鎂的工藝流程分析判斷，產物判斷和氧化還原反應的電子轉移計算應用，離子方程式書寫，掌握基礎是關鍵，提鎂難度中等．