Question

己知還原性：H₂S＞I₂，下列6種物質(zhì)：H₂S、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______（填化學(xué)式），被還原的元素是______．
（2）將這6種物質(zhì)填入下面橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：______
（3）請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
______+______，______
（4）反應(yīng)中l(wèi) mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．

Answer 1

解：（1）還原性：H₂S＞I₂，則反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，H₂S為還原劑，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，I元素的化合價(jià)降低，元素的化合價(jià)降低被還原，
故答案為：H₂S；+5價(jià)的I；
（2）反應(yīng)為為H₂S、KIO₃，其余為生成物，該反應(yīng)為H₂S+KIO₃→K₂SO₄+I₂+H₂SO₄+H₂O，故答案為：H₂S+KIO₃→K₂SO₄+I₂+H₂SO₄+H₂O；
（3）由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為5H₂S+8KIO₃═4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，S元素由-2價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為，
故答案為：5H₂S；8KIO₃；；
（4）KIO₃為氧化劑，I元素由+5價(jià)降低為0，1mol氧化劑得到的電子為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：得到；5．
分析：（1）還原性：H₂S＞I₂，則S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低被還原；
（2）反應(yīng)為為H₂S、KIO₃，其余為生成物；
（3）S元素由-2價(jià)升高為+6價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e^-；
（4）KIO₃為氧化劑，I元素由+5價(jià)降低為0，以此計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息中還原性的比較是解答本題的關(guān)鍵，注意元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度中等．