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【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）則下列說法中正確的是( )

A.pH=3.0時，可以計算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑

D.常溫下，將等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

【答案】A

【解析】

A．pH=3時，溶液中HA-和A2-的物質的量分數(shù)相等，即c(HA-)=c(A2-)，由HA- H++A2-可知Ka2== c(H+)=10-3，故A正確；

B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故B錯誤；

C．該實驗左邊的滴定管為酸式滴定管，用來盛裝H2A溶液，滴定終點時溶液呈堿性，可選取酚酞作指示劑，故C錯誤；

D．pH=3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2-)=c(HA-)；等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A2-)、c(HA-)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[－lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.從d點以后至f點，H2O的電離程度一直減小

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A－的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10－9mol·L－1

D.b點的溶液呈酸性，粒子濃度之間存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH－)+c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑。實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：

Ⅰ.制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法，實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關信息如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

－112.0

76.0

137.5

均為無色液體；遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫；兩者互溶。

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱為______。

(2)裝置C中生成POCl3的化學方程式為__________。

(3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_________、________。

(4)反應溫度應控制在60－65℃之間，原因是__________。

Ⅱ.測定POCl3產品的含量。

實驗步驟：

①實驗Ⅰ結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725gPOCl3，產品，置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力搖動。

③以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

(5)達滴定終點時的現(xiàn)象為____________。

(6)實驗過程中加入硝基苯的目的是__________；若無此操作，則所測POCl3的含量將____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)測得產品POCl3的百分含量為________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_________________________。

(2)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖：

①電源的負極為________(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應依次為__________________________、____________________________。

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結構如圖。請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:，列式并計算出結果)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：

已知：R-CH2CNR-CH2COONa+NH3

(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。

(2)步驟③的反應類型是____________________________。

(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應時，一者參與反應占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應，這被稱之為“位置專一性”。請從反應物結構角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。

(4)步驟⑤的產物C經酸化后，可發(fā)生分子內酯化，寫出該內酯的結構簡式______________________。

(5)寫出步驟⑥的化學方程式___________________________________。

(6)均符合下列條件B的同分異構體有________個。

a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。

(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成的路線流程______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質組成，設計部分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是

A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B.固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

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