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用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
如圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B、
如圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C、
如圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D、
如圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．蒸干AlCl3飽和溶液，水解生成的鹽酸易揮發(fā)；
B．NO2與水反應；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有機層在下層；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子．
解答： 解：A．蒸干AlCl3飽和溶液，水解生成的鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鋁，故A錯誤；
B．NO2與水反應，不能利用圖中排水法收集，故B錯誤；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有機層在下層，圖中萃取、分液操作合理，故C正確；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子，不能比較Br2＞I2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、氣體的制備及收集、混合物分離提純、氧化性比較等，側重化學反應原理及實驗裝置圖的考查，注意實驗操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤能排放大量的CO2、SO2和NOX，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關．SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學原理將SO2、NO2化為重要化工原料，裝置如圖1所示：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：
 

②以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為
 
．
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（3）甲醇燃料電池原理如圖3所示．
用上述電池做電源，用圖4裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為
 
（忽略溶液體積變化）．

（4）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器II中（兩容器起始容積相同），充分反應，二者均達到平衡后：兩容器中SO3的體積分數關系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器II中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉化率為
 
．
（5）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=
 
（保留兩位小數）．
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入均盛有100mL 0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應后放出H2的體積（　�。�
A、一樣多B、Na最多
C、Mg最多D、Al最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制取少量乙烯氣體
D、
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B、常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C、水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D、遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應時，轉移電子數目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積（標況）約為2.24L
D、標況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數介于NA至2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質　硫酸鋇-強電解質　醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是
 
；陽極電極反應式為
 
．當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體
 
mL（折算為標準狀況）．
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能．實現能量轉化的化學方程式為
 
；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上
 
（填“能”或“不能”）恢復原樣．

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