12.某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有多少種?( 。
A.4B.5C.7D.8

分析 2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH2CH2CH3,某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”,則該烯烴分子中含有碳碳雙鍵,根據(jù)2-甲基烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還原碳碳雙鍵即可.

解答 解:?jiǎn)蜗N分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,該單烯烴與氫氣加成后得到2-甲基戊烷,2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32CHCH2CH2CH3,則該單烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:(CH32CHCH2CH=CH2、(CH32CHCH=CHCH3、(CH32C=CHCH2CH3、CH2=CH(CH3)CH2CH2CH3,總共4種,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫方法,題目難度不大,明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵,注意掌握加成反應(yīng)原理,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅,還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的流程如圖.

離子開(kāi)始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.59.7
Zn2+6.48.0
(1)電解飽和食鹽水,H2在陰極生成
(2)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨,其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸取率
(3)反應(yīng)4的目的:將Fe2+氧化為Fe3+
(4)物質(zhì)1最佳選用:C(填符號(hào)),調(diào)節(jié)pH至3.2-6.4(填范圍),目的是將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去
A.NH3•H2O      B.NaOH         C.ZnO
(5)反應(yīng)8從溶液中獲得ZnCl2,加熱前需通入足量的HCl氣體,目的抑制Zn2+(ZnCl2)的水解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖):
(1)若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀,能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液,則甲的化學(xué)式是Al2O3.“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4
(2)若丙是不溶于水的紅褐色沉淀,則乙溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe3+,證明該陽(yáng)離子存在的方法是取乙溶液少許于試管中,滴幾滴KSCN溶液,若變紅,則存在.“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O,“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑,可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵.實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)).
(1)裝置A的名稱為分液漏斗.
(2)檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下:
①關(guān)閉關(guān)閉活塞a和活塞b;打開(kāi)彈簧夾K1
②向水準(zhǔn)管中加水,使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面;
③一段時(shí)間后,水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面,且液面差保持穩(wěn)定.
取m g廢鐵屑加入B裝置中,在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)活塞b,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b.
Ⅲ.將燒杯中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體.
請(qǐng)回答:
(3)用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示,為了使兩者液面相平,應(yīng)將水準(zhǔn)管下移(填“上移”或“下移”).
(5)由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過(guò)程中不需要使用的儀器有de(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.蒸發(fā)皿   b.燒杯   c.酒精燈   d.分液漏斗   e.坩堝   f.玻璃棒   g.漏斗
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表達(dá)均正確的是( 。
A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
B.稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后,利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
i.打開(kāi)彈簧夾,緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行;
ii.加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL,一段時(shí)間后鐵粉部分溶解,
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色;待鐵粉不再溶解,靜置后發(fā)現(xiàn),剩余固體表面有少量白色物
質(zhì)附著;
iii.過(guò)濾剩余固體時(shí),表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色;
iv.檢測(cè)到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+
(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵醒鯕鈱?duì)Fe與NO3-離子反應(yīng)的干擾.
(2)白色物質(zhì)是Fe(OH)2,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液,加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,有藍(lán)色沉淀生成,證明濾液中存Fe2+,.
(4)取少量濾液,向其中加入幾滴KSCN 溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加入幾滴稀硫酸,溶液呈紅色.溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子,加入硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色.
(5)該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn),用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽,效果更佳.他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),探究碳粉的作用
假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
假設(shè)1:碳粉可用作還原劑,脫除硝酸鹽向燒杯中加入
碳粉一段時(shí)間后,測(cè)定燒杯中NO3-的濃度
NO3-濃度無(wú)明顯變化,說(shuō)明假設(shè)不成立
假設(shè)2:碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置,一段時(shí)間后,測(cè)定NO3-濃度

Fe電極部分溶解,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用,還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑,提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.海洋深處有豐富的軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量鋁、銅、鎳等金屬化合物),軟錳礦可作脫硫劑,工業(yè)上通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2,又可制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件省略).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是b(填正確答案的標(biāo)號(hào)).
a.SO2有毒,食品中不能含有SO2
b.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c.SO2是酸性氧化物,其水溶液是強(qiáng)酸
d.SO2通過(guò)CaCl2濃溶液能生成沉淀
(2)操作1的名稱是過(guò)濾.
(3)用MnCO3能去除溶液中Al3+,其原因是MnCO3消耗氫離子,促進(jìn)Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀.
(4)加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化.
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,寫出該電池的總反應(yīng)方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2
(6)根據(jù)圖中信息,寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
(7)假設(shè)脫硫過(guò)程中,SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng),其化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4;將2240 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有0.86%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為100%,則最終得到MnO2的質(zhì)量為124.7kg(忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)引入的錳).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B.①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C.③一定是丙醛
D.若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng),則生成的酯最多有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>Z
B.X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案