12．某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有多少種？（　�。�
A．4B．5C．7D．8

分析 2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH2CH3，某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”，則該烯烴分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)2-甲基烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還原碳碳雙鍵即可．

解答 解：?jiǎn)蜗N分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，該單烯烴與氫氣加成后得到2-甲基戊烷，2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH2CH3，則該單烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：（CH3）2CHCH2CH=CH2、（CH3）2CHCH=CHCH3、（CH3）2C=CHCH2CH3、CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，總共4種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫方法，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握加成反應(yīng)原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的流程如圖．

離子開(kāi)始沉淀時(shí)的PH完全沉淀時(shí)的PH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.59.7
Zn2+6.48.0
（1）電解飽和食鹽水，H2在陰極生成
（2）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率
（3）反應(yīng)4的目的：將Fe2+氧化為Fe3+
（4）物質(zhì)1最佳選用：C（填符號(hào)），調(diào)節(jié)pH至3.2-6.4（填范圍），目的是將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
A．NH3•H2O      B．NaOH         C．ZnO
（5）反應(yīng)8從溶液中獲得ZnCl2，加熱前需通入足量的HCl氣體，目的抑制Zn2+（ZnCl2）的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：
（1）若丙是不溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液，則甲的化學(xué)式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（2）若丙是不溶于水的紅褐色沉淀，則乙溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe3+，證明該陽(yáng)離子存在的方法是取乙溶液少許于試管中，滴幾滴KSCN溶液，若變紅，則存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉關(guān)閉活塞a和活塞b；打開(kāi)彈簧夾K1；
②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；
③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．
取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過(guò)程中不需要使用的儀器有de（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表達(dá)均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
i．打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物
質(zhì)附著；
iii．過(guò)濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測(cè)到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵醒鯕鈱?duì)Fe與NO3-離子反應(yīng)的干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+，．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用
假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入
碳粉一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度		NO3-濃度無(wú)明顯變化，說(shuō)明假設(shè)不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度

Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又可制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)SO2的說(shuō)法正確的是b（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是強(qiáng)酸
d．SO2通過(guò)CaCl2濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過(guò)濾．
（3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氫離子，促進(jìn)Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應(yīng)方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根據(jù)圖中信息，寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假設(shè)脫硫過(guò)程中，SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4；將2240 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有0.86%（體積分?jǐn)?shù)）SO2的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，則最終得到MnO2的質(zhì)量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)引入的錳）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有四種有機(jī)物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．①、②、③、④均只有兩種結(jié)構(gòu)
B．①的同分異構(gòu)體數(shù)目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應(yīng)，則生成的酯最多有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z
B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案