溶質(zhì)為11.2 g的KOH稀溶液與0.11 L 1.0 mol·L-1的硫酸溶液反應(yīng)可放出11.44 kJ的熱量。下列能表示中和熱的熱化學(xué)方程式為

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D  中和熱是指在稀溶液中H+與OH-生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量,正確答案為D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0 kJ?mol-1
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0 kJ?mol-1

(2)已知t℃時(shí),KW=1.0×10-13,則t℃(填“>”、“<”或“=”)
25℃,在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),欲使混合溶液的pH=2,則a:b=
9:2
9:2

(3)若向0.01mol?L-1的氨水中加入等體積PH=2的鹽酸溶液(忽略溶液體積的變化),所得混合溶液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=
0.005
0.005
mol?L-1
(4)若某溶液由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合而成,其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),這兩種溶液的溶質(zhì)是
NH3?H2O NH4Cl
NH3?H2O NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)一定溫度下,把相對(duì)分子質(zhì)量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中,恰好形成飽和溶液(密度為ρg?cm-3),則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100w
w+V
%
100w
w+V
%
,物質(zhì)的量濃度為
1000ρw
M(w+V)
mol/L
1000ρw
M(w+V)
mol/L
,該溫度下此鹽的溶解度為
100w
V
g
100w
V
g

(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽.
①蒸發(fā)操作中使用到的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)外,還需要儀器的名稱為
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈

②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液,用于另一實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)中需要用60mL,2mol/L的NaCl溶液,配制過(guò)程中用托盤(pán)天平稱取的精鹽質(zhì)量為
11.7g
11.7g
,該同學(xué)將精鹽放在天平的右盤(pán)中稱量好后,配制成溶液,則該溶液的濃度
 2mol?l-1(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

溶質(zhì)為11.2 g的KOH稀溶液與0.1 L 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液反應(yīng)可放出11.46 kJ的熱量。下列能表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(    )

A.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-11.46 kJ·mol-1

B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=+114.6 kJ·mol-1

D.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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