Question

15．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中FeSO₄只做還原劑，Na₂O₂只做氧化劑
• B． 4 mol Na₂O₂在反應(yīng)中共得到8N_A個(gè)電子
• C． 該反應(yīng)中由4 mol Fe²⁺還原的Na₂O₂是3 mol
• D． 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5

Answer 1

分析 由4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，可知Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．有4molNa₂O₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化可知，生成4molFe（OH）₃時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則還原劑是FeSO₄、Na₂O₂，氧化劑是Na₂O₂，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（4-1）：（4+1）=3：5，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．