在密閉恒容容器中，可逆反應A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0達平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
B、C的正反應速率是A的逆反應速率的3倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
D、移走部分C，C的體積分數(shù)減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、通入稀有氣體使壓強增大，但各組分的濃度不變，平衡不移動；
B、只要反應發(fā)生，就有C的正反應速率是A的逆反應速率的3倍；
C、降低溫度，平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減��；
D、移走部分C，在密閉恒容容器中，C的體積分數(shù)不變．
解答： 解：A、通入稀有氣體使壓強增大，但各組分的濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、只要反應發(fā)生，就有C的正反應速率是A的逆反應速率的3倍，故B正確；
C、降低溫度，平衡正向移動，混合氣體質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增加，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故C正確；
D、在密閉恒容容器中、溫度不變，平衡常數(shù)不變、移走部分C，剩余的與原平衡是等效平衡，所以C的體積分數(shù)與原來相同，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了化學平衡的分析判斷，平衡移動原理的理解和影響因素的分析是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A、KOH
B、MgCl2
C、H2S
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的電離度為1.0%，此酸的電離平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�
A、圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B、圖b中，開關由N改置于M時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C、圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D、圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕體現(xiàn)了鋅的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
 
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 

b．
 
        
c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有
 
．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為
 
g．稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是
 
．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是（　�。�
A、BaSO4
B、BaS
C、BaSO3
D、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊．其單質(zhì)和化合物應用廣
泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺可以作半導體材料．寫出基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱無機苯，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的紹二周期的元家由大到小的順序是
②無機苯分子中B和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）推測：AsCl3的VSEPR模型名稱為
 
，AsO
 
3-
4
模型為
 

（4）釙（PO）是一種放射性金屬，它的晶胞的堆積棋型為簡單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為2098g/mol，晶胞的邊長為apm，則它的晶胞的密度為
 
g/cm3．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞密度）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　�。�
A、金屬易銹蝕能用金屬的電子氣理論加以解釋
B、化學式Si02能真實表示物質(zhì)分子組成
C、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷均含有上述兩種作用力
D、CCl4與KCl晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同

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