將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
(1)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=
 
;
(2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng),將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,然后求出濃度;
(2)根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng),將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,然后計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
解答: 解:(1)鋅的物質(zhì)的量為
6.5g
65g/mol
=0.1mol,
設(shè)反應(yīng)的HCl為xmol,則
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
1        2
0.1mol   x
所以x=0.2mol,則c(HCl)=
n
V
=
0.2mol
0.2L
=1mol/L;
故答案為:1mol/L;
(2)設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為y,則
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
1              1
0.1mol         y
解得y=0.1mol,
生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:2.24L.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,明確鋅的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式是計(jì)算的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知0.1mol/LH2A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5,現(xiàn)有下列6種混合液體::①Na2A與HCl;②NaHA與NaOH;③NaOH與NH4Cl;④Na2A與NaHA;⑤Na2A與NaOH;⑥NaHA與HCl.分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合,下列各組離子濃度大小排序.
(1)c(H+
 

(2)pH
 

(3)c(A)2-
 

(4)c(H2A)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及納米材料G,步驟如下:

(1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳為
 
(填代號),檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為
 
(填代號).
a.KMnO4/H+b.Cl2 c.H2O2  d.KSCN
(2)沉淀D中除了過量的CuO外,還存在另一種固體,其化學(xué)式為
 
.加入CuO作用是
 

(3)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經(jīng)過
 
操作.
(4)除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
 

(5)制備納米材料G時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)
 
(填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(6)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用
 
.取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知離子反應(yīng):Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn),是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一.某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成紅色.
②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A.
③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C.
氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會改變空氣的成分.
④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D.
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為
 
;E的化學(xué)式為
 

(2)混合氣體A的成分是
 
(填化學(xué)式).
(3)該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論:Fe(SCN)3具有還原性,則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是
 
(填化學(xué)式).
(4)該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā),若用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體,設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)方案:

請回答以下問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過濾操作,該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
;
(2)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
 
;
(3)評價(jià)步驟②的操作中難以控制之處
 
,請你提出一個合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案(藥品可任選)
 
;
(4)步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜.某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V mL 4mol/L的NaOH溶液,下面是該同學(xué)配制過程的示意圖2,其操作中錯誤的是(填操作序號)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

298K時(shí),某容積固定為1L的密閉容器中加入0.5mol A發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)═2B(g)△H=a kJ?mol-1.其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖.
試回答下列問題:
(1)已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡,則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 

(3)若298K時(shí)B的平衡濃度為
 
323K時(shí)(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍.且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298K時(shí)的
1
6
.該反應(yīng)中△H
 
0(填“>”或“<”).
(4)若反應(yīng)在298K 進(jìn)行,在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne,達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
(填序號).
A.等于60%       B.等于40%        C.小于40%       D.介于40%~60%之間.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,E為沾有Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞.A,B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電池的電極.M、N是用多微孔的Ni的電極材料,它在堿溶液中可以視為惰性電極.G為電流計(jì),K為開關(guān).C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液.若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液,K打開,接通電源一段時(shí)間后,C、D中有氣體產(chǎn)生,氣體體積如圖所示.
(1)外電源的S為
 
極.
(2)A附近溶液的現(xiàn)象是
 
,B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動
 
(填A(yù)或B).
(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí),切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間,C、D中氣體逐漸減少,主要因?yàn)?div id="ro1ltq7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,寫出C處的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是( �。�
A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B、Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用相同
C、在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若再繼續(xù)加入KNO3固體,銅粉會溶解
D、金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分--對羥基苯乙酮,其結(jié)構(gòu)簡式為,這是一種值得進(jìn)一步研究應(yīng)用的藥物.
(1)推測該藥物不具有的化學(xué)性質(zhì)是
 

A.能跟氫氧化鉀反應(yīng)
B.能跟濃溴水反應(yīng)
C.能跟碳酸氫鈉反應(yīng)
D.在催化劑存在時(shí)能被還原成含醇羥基的物質(zhì)
(2)能發(fā)生上述反應(yīng)的,寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 

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