Question

12．下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是①③（填序號）．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液的混合物可用過濾的方法分離；
③用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值可能比真實值�。�
④用堿式滴定管量取KMnO₄溶液20.50mL；
⑤在實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣，為加快反應速率而不影響H₂的品質，可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．

Answer 1

分析 ①量筒感量是0.1mL；
②Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液都能透過濾紙；
③試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤，稀釋了待測溶液，且待測液酸堿性未知，無法確定；
④堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕；
⑤鋅和硝酸反應生成NO．

解答 解：①量筒感量是0.1mL，所以可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故①正確；
②Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離，應該用滲析的方法分離，故②錯誤；
③pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，如果待測液顯酸性，則測出的pH偏大，如果待測液顯堿性，則測出的pH偏小，如果待測液顯中性，則pH不變，故③正確；
④堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕，則應選酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液，故④錯誤；
⑤鋅和硝酸銅的酸性溶液反應生成NO，從而影響生成氫氣的量，故⑤錯誤；
故選①③．

點評 本題考查了實驗方案評價，涉及知識點較多，明確實驗原理是解本題關鍵，注意⑤中隱含條件，為易錯點．