下列化學變化屬于加成反應的是(  )

    A．在光照條件下甲烷與氯氣的反應

    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應

    C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應

    D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）.HCl溶于水時破壞的化學鍵是_________

（2）a g質子數(shù)為m,質量數(shù)為n的R2-  中，含有的電子的物質的量為___________mol。

（3）.A分子為雙原子10電子分子，且能刻蝕玻璃。寫出A刻蝕玻璃的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A (g)＋B(g) C(s)＋xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A．反應在前10 min的平均反應速度v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應方向移動

D．反應至15 min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結構筒式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是(  )

   A．水解反應    B．酯化反應    C．加成反應    D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是(    )

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

  C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

  D．化學反應中的能量變化通常表象為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

    族

周期

I A

ⅡA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

  (1)11種元素中，化學性質最不活潑的是        。

  (2)①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是       酸性最強的是       

  (3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是      。⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是             。

  (4)元素①與⑦形成個數(shù)比l：1化合物的電子式為：              ，該化合物灼燒時焰色    為             ，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應的離子方程式是             。

(5)寫出單質⑤和元素①的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：

                                                                 。

(6) ③和⑧兩元素可形成    (填“離子鍵”或“共價鍵”)，寫出其形成過程：

                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于氫鍵的下列說法正確的是

A．由于氫鍵的作用，熔點H2O>I2

B．4℃時，水的密度最大與氫鍵有關

C．氫鍵不屬于化學鍵，沒有飽和性和方向性

D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為　　　                 　。

（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于               (填晶體類型)。CO與N2 互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為         （任寫一種）； 

（3）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構型為                       。

（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。試推斷綠色晶體的化學式為                        。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖1所示，其晶胞邊長為540.0 pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為         pm(列式表示)。 

      

                      圖1                      圖2

（6）鑭鎳合金有很強儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；Z分子的結構呈________。

②A的化學式是________。

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是                                                    。

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