【題目】下列對有機物結構或性質的描述中錯誤的是

A. 一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

B. 乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O

C. 用核磁共振氫譜鑒別1—丙醇和2—丙醇

D. 間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構

【答案】D

【解析】試題分析：A、Cl2在光照條件下可與甲苯的側鏈上發(fā)生取代反應，在催化劑存在條件下可與苯環(huán)上的氫發(fā)生取代反應；B、乙烷和丙烯分子中均含有6個氫原子；C、1—丙醇和2—丙醇中氫原子的種類和個數(shù)不等，可用核磁共振氫譜鑒別；D、不論苯分子中是否存在單雙鍵交替的結構，間二溴苯均僅有一種空間結構。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質所屬類別的說法不正確的是

A.甘油不是油B.醋酸纖維屬于酯C.酚醛樹脂不是酯D.TNT屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B. 水銀、水玻璃都是混合物

C. HD、HCHO都是極性分子D. 干冰、可燃冰都是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）

A．乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+

B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀

C．當b極增重5.4g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標況）

D．甲燒杯中溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________，

（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJmol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJmol﹣1

則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=__________kJmol﹣1；

（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①裝置中氣體A為___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為___________；

②乙裝置中a極上的電極反應式為_________．若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4______mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=_________．（忽略電解前后溶液體秋變化）

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為______________（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.C2H6和C3H8均不存在同分異構現(xiàn)象B.金剛石和足球烯互為同素異形體

C.C2H4和C3H6互為同系物D.乙醇和甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑

B. 福爾馬林能防腐，但不能用于食品保鮮

C. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

D. 人工合成的硅橡膠是既耐高溫又耐低溫的橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。

（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。

（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質有MnO2、Zn和_____。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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