下列有關(guān)說法正確的是
A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
B．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
C． 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是 （  ）

A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿 
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1mol 
C．1L2mol·L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－離子的溶液中，其離子濃度一定是：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H＋)> c（OH－）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)
D．pH=3的一種酸和pH=11的一種堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH－）=c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（    )

A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①
B．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3
C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中： c ( CH3COO－ ) > c ( F－ )
D．①和③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c ( F－ ) + c (HF) =" 0.10mol" /L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)
C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是     

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達(dá)正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是
A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B  25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW
C  25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

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