丙酸的結構為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:

序號
n(丙酸)∶
n(堿式碳酸鋅)
反應溫度/℃
丙酸鋅產(chǎn)率/%
1
1∶0.25
60
67.2
2
1∶0.25
80
83.5
3
1∶0.25
100
81.4
4
1∶0.31
60
89.2
5
1∶0.31
80
90.1
6
1∶0.31
100
88.8
 
(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶,反應溫度　　　　℃。 
(2)本工藝采用“閉路循環(huán)”方式,除具有制備工藝簡便、產(chǎn)率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)點。 
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產(chǎn)率為　　　　(寫出計算過程)。 

(1)0.31　80　(3)原料利用率高,無廢液、廢渣排放等
(3)n(丙酸)=="0.5" mol;n(丙酸鋅)=="0.235" mol;產(chǎn)率=×100%=94.0%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【選修2：化學與技術】（15分）
空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟④的離子反應方程式為                                           。
（2）溴微溶于水，步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，它們的相對密度相差較大。分離出液溴的實驗室方法為            。
（3）步驟⑥如果在實驗室中進行，需用到的玻璃儀器有                        。
（4）工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”，原因是                                                             。
（5）苦鹵水還可以用于制取金屬鎂，用化學方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應原理           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法　　　　　　　。 
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　　,NaOH在電解槽的　　　室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學方程式為　　　　　　　　。 
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入　　　　　　　(填化學式),理由是　　　　　　　。再由NaHCO3制得純堿,化學方程式為　　　　　　　　。 
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下:

 
MgO
MgCl2
熔點/℃
2 852
714
沸點/℃
3 600
1 412
 
結合表中數(shù)據(jù)和實際生產(chǎn)情況說明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應，在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為____________________；加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

      溫度
溶解度
化學式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　                        。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。

（1）寫出步驟①的化學方程式                         ，
（2）寫出步驟②的離子方程式                         ，
（3）寫出表示溶液a物料守恒的關系                    ；
（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是                   ；
（5）將制得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達到滴定終點時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）
①滴定過程中所用的指示劑為         ，滴定終點的現(xiàn)象是                ；
②粗硼中硼的含量為____          ；
（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時所得晶體的化學式為             ，請寫出簡要的解題過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用與陶瓷和醫(yī)藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度（S）如右表
請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                                  。
（2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有                            。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式有                                                             。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                           。
（5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點主要有______。
③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應的平衡常數(shù)為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計算過程，結果保留3位有效數(shù)字)。

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