A. | 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ | |
B. | 2mol SO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量 | |
C. | 1 L SO2(g)完全反應(yīng)生成1L SO3(g),放出98.32 kJ熱量 | |
D. | 使用催化劑,可以減少反應(yīng)放出的熱量 |
分析 A、氣態(tài)變成液態(tài)要放出熱量;
B、熱化學(xué)方程式是2mol的二氧化硫完全轉(zhuǎn)化,而2mol SO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng);
C、狀況不知無法由體積求物質(zhì)的量;
D、使用催化劑不影響熱效應(yīng).
解答 解:A、氣態(tài)變成液態(tài)要放出熱量,所以2SO2(g)+O2(g)═2SO3(l)+Q,Q>196.64kJ,故A正確;
B、熱化學(xué)方程式是2mol的二氧化硫完全轉(zhuǎn)化,而2mol SO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng),所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤;
C、狀況不知無法由體積求物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、使用催化劑平衡不移動(dòng),不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評 以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體,考查可逆反應(yīng)的不完全性,注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時(shí)間,反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素 | B. | 單質(zhì) | C. | 分子 | D. | 原子 |
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A. | 長期放置的苯酚晶體變紅 | B. | 硝酸銀晶體光照后變黑 | ||
C. | 氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 | D. | 二氧化碳?xì)怏w冷卻后變淡 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=4.3 的 CH3COOH與 CH3COONa 混合溶液中 tc(Na+)<c(CH3COO-) | |
B. | NaCl溶液和CH3COONH4,溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 | |
C. | 相同溫度下,若Ksp(AgCL)>KspCAg2CrCO4),則 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4 | |
D. | 向冰醣酸加少就水稀釋,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{{c}^{2}({H}^{+})}$增大 |
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A. | 原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高 | |
B. | 分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 | |
C. | 冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 | |
D. | CaCl2晶體中含有兩種化學(xué)鍵 |
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A. | 向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) | |
B. | 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) | |
C. | 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] | |
D. | 向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時(shí),將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14-a的一元堿溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性或中性 | |
B. | 相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中,若c(Cl-)=c(CH3COO-),則兩溶液pH相同 | |
C. | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+) | |
D. | 對于沉淀溶解平衡AgX?Ag++X-,已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI.則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在:c(Ag+)>c(I-)>c(Cl-) |
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