18.常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( 。
A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+,Cl-,NO3-,K+
B.常溫下,c(H+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+,AlO2-、S2-、SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液:Na+,F(xiàn)e3+,NO3-,SCN-
D.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液:Na+,K+,CO32-,NO3-

分析 A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液;
B.常溫下,c(H+)=0.1 mol/L的溶液,顯酸性;
C.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子,離子之間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng);
D.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液,顯堿性.

解答 解:A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故A不選;
B.常溫下,c(H+)=0.1 mol/L的溶液,顯酸性,不能大量存在AlO2-、S2-、SO32-,且S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,F(xiàn)e3+、HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),不能共存,故C不選;
D.$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如圖1的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界.①~⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素.

(1)③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>H2S (用化學(xué)式表示).
(2)寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)2311Na
(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O.
(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素.在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族.X、Y、Z和①可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8,該化合物所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),圖2除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素.則該圖的A位置包含11(填數(shù)字)種元素.C位置中的元素是否全部是金屬元素是(填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有3種飽和一元醇,其相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:22:29,將它們按物質(zhì)的量之比為1:2:1相混合,取混合液16.2g跟足量的金屬鈉反應(yīng),生成H2 2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況).
試求:3種醇的分子式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( 。
A.HCl    MgCl2   NH4ClB.H2O    Na2O2  ? CO2
C.CaCl2  NaOH   H2OD.CH4    H2O    CS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是( 。
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從 1~8 重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)從+1到+7,負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C.第3周期中,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的離子半徑依次減小
D.隨核電荷數(shù)遞增,ⅦA族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.關(guān)于反應(yīng)N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)B.達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
C.平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化D.該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B.1mol冰中有2mol氫鍵
C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2NA個(gè)
D.1molH3O+含有11mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl3•6H2O)的步驟如下:
Ⅰ.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;
Ⅱ.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應(yīng)后,過濾,得到銅;
Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液,通入足量氯氣;
Ⅳ.…,得到FeCl3•6H2O晶體.
(1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(2)試劑A是鹽酸.
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ab(填字母).

(5)若用FeCl3•6H2O晶體配制100ml  0.5mol/L的FeCl3溶液
①用托盤天平稱FeCl3•6H2O晶體,其質(zhì)量是13.5 g.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)棰堍蔻邰茛冖伲ㄌ罹幪?hào)).
蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.根據(jù)圖1回答:
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A稀硝酸,B碳酸鈣,C硅酸鈉溶液
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
根據(jù)圖2回答:
(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì),
(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán);
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足,你認(rèn)為不足之處為反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性,可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀.

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同步練習(xí)冊(cè)答案