2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生鐵＞鈉＞純鐵

分析 A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長成反比；
B．分子晶體中熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
C．NH3、H2O、N2、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；若相對分子質(zhì)量相同，分子的極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；
D．一般來說，合金熔沸點(diǎn)高于純金屬，金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比，與電荷成正比．

解答 解：A．原子晶體中，熔沸點(diǎn)與鍵長成反比，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔沸點(diǎn)金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故A錯(cuò)誤；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)為CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正確；
C．NH3、H2O、N2、CO均為分子晶體，若能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常的升高；若不能形成分子間氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；若相對分子質(zhì)量相同，分子的極性越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，氨氣和水均能形成分子間氫鍵，但水中的氫鍵比氨氣強(qiáng)得多，N2和CO相對分子質(zhì)量相等，但一氧化碳為極性分子，而氮?dú)鉃榉菢O性分子，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞NH3＞CO＞N2，故C錯(cuò)誤；
D．熔、沸點(diǎn)：金屬鈉的金屬鍵比鐵弱，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔、沸點(diǎn)為純鐵＞生鐵＞鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確晶體類型及晶體熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．松油醇是一種天然有機(jī)化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調(diào)和香精．松油醇結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)松油醇的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．松油醇的分子式為C10H18O
B．松油醇能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
C．松油醇存在酚類的同分異構(gòu)體，分子中有2個(gè)手性碳原子
D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有9個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填離子方程式）．
（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不會帶來污染．
①工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H2O2．
②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度．取10.00mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某中學(xué)生利用水果設(shè)計(jì)了一套原電池裝置．原電池的能量轉(zhuǎn)化方式是（　　）
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．電能轉(zhuǎn)化成光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=，1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．若a+b=13，V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有蒸發(fā)皿．灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為二氧化錳（填名稱）．
（3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學(xué)方程式4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生了氧氣．請回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說明原因結(jié)論錯(cuò)誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復(fù)燃證明二氧化氮也會助燃支持燃燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色 
②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍(lán)色 
③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測定某微粒有與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（　�。�
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

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