【題目】在常溫下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)：c（CO）=c(HCO)>c(OH-)
B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D.d點(diǎn)：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

【答案】B
【解析】a點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)為氯化鈉與碳酸氫鈉的混合液，c(OH-)＜c(HCO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)主要為氯化鈉溶液，還有部分碳酸，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-)，故c(H+)=2c(CO)+c(HCO+c(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1 ， 同時(shí)生成1mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
B.x=4
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5
D.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05 mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有

A. Cl2 B. Br2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用式滴定管量取．
（3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定到終點(diǎn)．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C.1.8g重水（D2O）只含有NA個(gè)中子
D.常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 為了提高原料浸出速率，可采取的措施有（寫(xiě)出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+ ． 實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選（填代號(hào)）
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是 ．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 ．
（5）由溶液C獲得CuSO45H2O晶體，需要經(jīng)、和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
A.3：2：2
B.1：2：3
C.1：3：3
D.3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子

A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

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