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氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計算說明N2中的

      鍵更穩(wěn)定（填“p”或“σ”）。

(3)已知CN-與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與p鍵數(shù)目之比為      ；

N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為         。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一

種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構型是_____________；N2H4分子結構式為_________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)＋2 N2H4 (l)===3N2(g)＋4H2O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的p鍵有________mol。


(1)N＞O＞C 

(2) p      

(3)1﹕1  

(4)①三角錐形  

②3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號

A

B

C

D

實驗

方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

置于光亮處

實驗

目的

驗證鐵釘發(fā)生

析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生

化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于小蘇打水溶液的表述正確的是 

A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C. HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞①＞②    

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞①＞②        

D．最高正化合價：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據下表所列數(shù)據判斷，錯誤的是                                                         

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 減小壓強時，對已達化學平衡的反應2X(g)+Y(g)2Z(g)產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是    

A．④①②③        B．③①②④      C．①④③②    D．④②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100 mol／L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關系正確的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結合方程式及必要的文字進行敘述）。

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