（7分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。
（7分）（1）1 （2）否、大于  因為

（3）增大 減小

(1)依據(jù)平衡計算的三步法，可推知在平衡時CO的濃度為0.8mol/L,H2O濃度為1.8mol/L,CO2濃度為1.2mol/L,H2的濃度為1.2mol/L.再根據(jù)K值計算公式得到:K=1.
(2)以0.5mol/LH2來計算,K值是小于1的,所以沒有達到平衡狀態(tài),由于K值小于1,那說明產(chǎn)物的濃度還需要提高,反應(yīng)還應(yīng)朝正方向進行,V正〉V逆.
(3)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,生成物濃度升高,反應(yīng)物濃度降低,K值變大.但是降低溫度會使分子運動速率減慢,化學(xué)反應(yīng)速率也會減小.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：?
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=                         。（2分）
（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）
a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知2X2（g）＋Y2（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1mo1Y2，在500℃對充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol·L－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y2）   b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．（X2）＝2（Y2）  d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于已達平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（  ）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B． 0～8 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是                                                        
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，
D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：K=
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減�。蛔�)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如右圖所示。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時間是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變_____________________實現(xiàn)的；催化劑對反應(yīng)速率的影響是通過減小______________實現(xiàn)的。

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