13．在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表：
對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯
沸點(diǎn)/℃13814413980
熔點(diǎn)/℃1325476
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)
C．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)

分析 甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較低，可結(jié)晶分離，以此解答該題．

解答 解：A．甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)閷?duì)二甲苯的沸點(diǎn)較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對(duì)二甲苯形成固體，從而將對(duì)二甲苯分離出來(lái)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及到物質(zhì)的分離和提純、有機(jī)物的反應(yīng)類型、沸點(diǎn)高低比較，為高頻考點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析解決問(wèn)題的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問(wèn)題：
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)形成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同．則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a 離子鍵     b 共價(jià)鍵    c 配位鍵    d 范德華力
（2）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)四個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4 b．CH4 c.$N{H_4}^+$   d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．常溫下，鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體
B．鐵能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存氯氣
C．銅能與氯化鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．燃著的鎂條伸入盛滿氮?dú)獾募瘹馄恐心芾^續(xù)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．x、y、z、w四種物質(zhì)均由下列六種基團(tuán)中的兩種組合而成．
-H、C6H5-、-OH、-CHO、-COOH、-CH3
（1）燃燒0.1molx，產(chǎn)生2.24升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），x不能與碳酸鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH．
（2）y不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)，在空氣中會(huì)被氧化，它的一元取代物有三種結(jié)構(gòu)，則y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）z呈弱酸性，z稍受熱就分解出氣體，z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCOOH．
（4）w在室溫下呈氣態(tài)，w分子中含有三種元素，w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO．
（5）在一定條件下，x、y、z、w兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．

試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體，寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉兩例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　�。�
①2：7   ②5：4   ③4：5   ④7：2．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（CH2=C（CH3）COOCH3）通過(guò)加聚反應(yīng)制得，已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解：
CH3C18OOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3C18OOH+CH3CH2OH
（1）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）B分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基（填名稱）．
（3）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于②③（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng)  ②還原反應(yīng)  ③加成反應(yīng)  ④取代反應(yīng)
（4）C的一氯代物D有2種結(jié)構(gòu)（-COOH上的氫不會(huì)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)）．
（5）由A生成B的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH3OH+CH2=C（CH3）COOH．
（6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫(xiě)出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：

對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說(shuō)明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2．
（1）寫(xiě)出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）寫(xiě)出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫(xiě)出這個(gè)聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出F→G的化合反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

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