Question

【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料。具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和，其中H元素由價(jià)升高為價(jià)。

①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________

②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形

③寫出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

Answer 1

【答案】 ＞ 或 2p 啞鈴/紡錘

【解析】

(1)同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，結(jié)合已知信息書寫電離方程式；硼酸是為弱酸，為兩性氫氧化物；

(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂；

(3)①根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu的核外電子排布式；H原子得到一個(gè)電子形成H-，根據(jù)H-的核外電子排布式書寫排布圖；

②根據(jù)基態(tài)B原子的核外電子排布式判斷；

③根據(jù)堿性條件下，與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水書寫。

(1)同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為；硼酸是為弱酸，為兩性氫氧化物，所以硼酸的酸性大于氫氧化鋁；

(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂，化學(xué)方程式為：；

(3)①根據(jù)構(gòu)造原理，Cu為29號(hào)元素，核外電子排布式或；H原子得到一個(gè)電子形成H-，H-的核外電子排布式為1s2，其核外電子排布圖為；

②硼原子核外電子數(shù)為5，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p1，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，電子由低能級(jí)向高能級(jí)填充，則能量最高的是2p上的電子，其電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形；

③堿性條件下，與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水，則離子反應(yīng)方程式為：。