分析:KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反應,Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,故B為Al2O3;
向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4,經過蒸發(fā)、結晶,得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4.
解答:解:KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,Fe2O3不反應,Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,故B為Al2O3;向溶液中加過量氨水,溶液與過量氨水反應,Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4,經過蒸發(fā)、結晶,得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4.
(1)由上述分析可知,B為Al2O3,故答案為:Al2O3;
(2)向沉淀Al2O3和Fe2O3中加NaOH溶液,Fe2O3不反應,Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2,即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)KAl(SO4)2與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,;
(4)向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,即AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
點評:本題以框圖形式考查含鋁化合物的性質,具有一定的綜合性,本題的關鍵在于Al2O3具有兩性,難度中等.