下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等              
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L 
D．R與T的氫化物熔沸點(diǎn)高低為H2R＞H2T

B

解析試題分析：據(jù)表格可推知，L為鎂，M為鋁，Q為鈹 R為硫 T為氧 M與T形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，所以B選項(xiàng)是正確的。
考點(diǎn)：考查元素周期律的相關(guān)知識點(diǎn)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成1HmX分子，在a g 1HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是           

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

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決定原子種類的因素是

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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下列選項(xiàng)中與主族元素在元素周期表中所處的位置相關(guān)的是

A．相對原子質(zhì)量 B．核內(nèi)中子數(shù)
C．次外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為 

A．32 B．67 C．99 D．166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列比較或歸納正確的是(     )

A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3
B．離子半徑：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

今年5月7日某公司丟失銥-192放射源的事件再次敲響核安全的警鐘。下列關(guān)于銥-192 (Ir)的說法正確的是

A．原子序數(shù)為77B．電子數(shù)為115C．中子數(shù)為192D．質(zhì)量數(shù)為77

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A                 B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D     D．B與E可以形成EB2型化合物

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