Question

（1）1.7g NH₃共有

 

mol 原子；0.1mol CH₄ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為

 

，體積約為

 

．在同溫同壓下，同體積的NH₃和CH₄的質(zhì)量比為

 

；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和CH₄的體積比為

 

．
（2）已知1.2g RSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是

 

；R的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

．
（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C₆H₁₂O₆）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為

 

；該溶液的密度約為

 

；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算；
（2）根據(jù)M=

m

n

計(jì)算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）葡萄糖的質(zhì)量為12.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，可計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量、溶液密度，結(jié)合c=

1000ρω

M

計(jì)算物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（NH₃）=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，共含有0.4mol原子，
0.1mol CH₄ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為0.1mol×10×N_A=N_A=6.02×10²³，
V（CH₄）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
在同溫同壓下，同體積的NH₃和CH₄的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為17：16；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和CH₄的體積比等于物質(zhì)的量之比，為

1

17

：

1

16

=16：17．
故答案為：0.4；N_A 或6.02×10²³；2.24 L；17：16；16：17；
（2）M（RSO₄）=

1.2g

0.001ml

=120g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量是120-96=24，
故答案為：120 g/mol；24；
（3）葡萄糖的質(zhì)量為12.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則溶液的質(zhì)量為

12.5g

5%

=250g，水的質(zhì)量為250g-12.5g=237.5g，
溶液的密度為

250g

250mL

=1g/mL=1g/cm³，
物質(zhì)的量濃度為c=

1000×1g/L×5%

180g/mol

=0.28 mol/L，
故答案為：237.5g；1g/cm³；0.28 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，物質(zhì)的量以及溶液的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．