【題目】某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1) A可能是________________；

(2) B的化學(xué)式是______________，D的化學(xué)式是____________；

(3)濾液C中一定含有的陽(yáng)離子Fe3+是____________。

【答案】溴化鐵或溴化亞鐵 AgBr Fe(SCN)3 Fe3＋

【解析】

和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀是溴化銀，Fe2+具有強(qiáng)的還原性，可以被硝酸氧化為Fe3+。Fe3+遇到硫氰酸鉀顯示紅色。

A中加入適量酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀B，B是AgBr，說(shuō)明A中含有的陰離子是Br-，過(guò)濾后向?yàn)V液C中加入KSCN溶液，產(chǎn)生D呈血紅色，說(shuō)明D是Fe(SCN)3，C中含有Fe3+，由于向A中加入酸化的AgNO3溶液，在酸性條件下H+、NO3-具有硝酸的作用，表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，所以溶液C中含有的Fe3+可能是A中，也可能是Fe2+被氧化產(chǎn)生的。

(1)根據(jù)上述分析可知A是溴化鐵或溴化亞鐵；

(2)B是難溶于酸的AgBr；D的化學(xué)式是Fe(SCN)3；

(3)濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年12月4日“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報(bào)告說(shuō)，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來(lái)逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，反應(yīng)的離子方程式為___，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，則反應(yīng)速率方程式為___。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是___(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v(正)___v(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)中國(guó)科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。

②根據(jù)圖示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻技術(shù)需利用深紫外激光，我國(guó)是唯一掌握通過(guò)非線性光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列問(wèn)題：

（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出___種波長(zhǎng)不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__。

（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點(diǎn)比BF3的高，原因是___。

（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強(qiáng)。HF的結(jié)構(gòu)式為___；H3BO3和BF中，B原子的雜化類(lèi)型分別為___、__。

（5）KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu)，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Be都連接一個(gè)F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為____。

（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①沿著晶胞體對(duì)角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設(shè)O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2NO2(g) N2O4(g)，在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處（快速），過(guò)一會(huì)兒可以看到

A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深

C.A、B中顏色深淺一樣D.A、B中顏色都比開(kāi)始時(shí)深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號(hào)共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用惰性電極電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)

①NaCl溶液

陰極：_________；陽(yáng)極：_________；總反應(yīng)式：_______________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。

②CuSO4溶液

陰極：_________；陽(yáng)極：______；總反應(yīng)式：____________________________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。

（2）寫(xiě)出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）

負(fù)極反應(yīng)：______________________；

正極反應(yīng)：__________________；

總反應(yīng)：_____________。

②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)

負(fù)極：____________；

正極：______________；

總反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案