Question

18．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
Fe³⁺→Fe²⁺    MnO₄^-→Mn²⁺    Cr₂O₇^2-→Cr³⁺    HNO₃→NO
如果分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I₂，消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是（　　）

• A． Fe³⁺
• B． MnO₄^-
• C． Cr₂O₇^2-
• D． HNO₃

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I₂時(shí)消耗的物質(zhì)的量越少；分別計(jì)算出1mol各離子發(fā)生反應(yīng)得到的電子的物質(zhì)的量，得到電子越多，則消耗的其物質(zhì)的量越少．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I₂時(shí)消耗的物質(zhì)的量越少，
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-；
B.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-；
C.1molCr₂O₇^2-→Cr³⁺得6mole^-；
D.1molHNO₃→NO得1mole^-；
根據(jù)分析可知，分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I₂，消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是Cr₂O₇^2-，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力．