下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C、將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子；
B、氫氧化銅溶于過(guò)量氨水；
C、依據(jù)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析判斷；
D、次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/div>
解答： 解：A、四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B、向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水：Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C、將Na2O2固體投入H218O中：反應(yīng)過(guò)程為：Na2O2+H218O=2Na18OH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2，反應(yīng)應(yīng)為：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔篠O2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，注意量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解和分析是解題關(guān)鍵，需要熟練掌握基礎(chǔ)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L氮?dú)夂械牡訑?shù)小于2NA
B、15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為7NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、向硝酸亞鐵溶液中滴加少量鹽酸：3Fe2++N
O
-
3
+4H+
       
.
.
 
3Fe3++NO↑+2H2O
B、將石灰乳與飽和碳酸鈉溶液混合：Ca2++C
O
2-
3
       
.
.
 
CaCO3↓
C、向30mL 1mol?L-1的Na2S
O
 
3
溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2224mL：H2O+3HS
O
2-
3
+Cl2
       
.
.
 
S
O
2-
4
+2HS
O
-
3
+2Cl-
D、實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
 沸水 
.
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1g H2和4g O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1mol H2在O2中完全燃燒放出的熱量是（　�。�
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個(gè)
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個(gè)
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)
 
（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其
 
（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用
 
實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、CCl4、CS2、NCl3中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF3的沸點(diǎn)為-129℃，其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有
 
（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Fe（CN）6]4-、[Co（N3）（NH3）5]SO4．鐵的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
；CN-中C原子的雜化類型是
 
；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為
 
．
③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能
 
KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X+中的所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．則X+符號(hào)是
 
，每個(gè)N3-與其距離最近的X+有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M5纖維是一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：
已知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)類型：A→B
 
，B→C
 
．
（2）某些芳香族有機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有
 
（填序號(hào)）．
a．兩個(gè)羥基        b．一個(gè)醛基        c．兩個(gè)醛基        d．一個(gè)羧基
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
B→C
 
，
D→E
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明A分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，依次需要加入的試劑是
 
、
 
、
 
．

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