Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、將0.1mol CuSO₄?5H₂O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1
• B、一定體積的濃硫酸（其中含0.2mol H₂SO₄）與足量的銅共熱反應，生成SO₂氣體0.1mol
• C、將34.2 g Al₂（SO₄）₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂（SO₄）₃的相對質(zhì)量為342J，取出10 mL該溶液中Al³⁺濃度為1 mol?L^-1
• D、KCl溶液的密度為1.174 g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L^-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

  74.5×4.0

  1.174×1000

  ×100%

Answer 1

分析：A．質(zhì)的量濃度中體積是指溶液的體積，不是溶劑的體積；
B．Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，而稀硫酸不與Cu反應；
C.34.2 g Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為0.1mol，于水配成100 mL溶液，所得Al₂（SO₄）₃溶液濃度為1mol/L，溶液時均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，由于Al³⁺水解，其濃度小于2 mol/L；
D．根據(jù)c=

1000ρW

M

進行計算．

解答：解：A．將0.1mol CuSO₄?5H₂O晶體溶于水配成100 mL溶液，溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1，物故A錯誤；
B．Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，而稀硫酸不與Cu反應，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量的銅共熱反應，生成SO₂氣體小于0.1mol，故B錯誤；
C.34.2 g Al₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為0.1mol，于水配成100 mL溶液，所得Al₂（SO₄）₃溶液濃度為1mol/L，溶液時均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，由于Al³⁺水解，其濃度小于2 mol/L，故C錯誤；
D．KCl溶液的密度為1.174 g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L^-1，根據(jù)c=

1000ρW

M

可知，此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

74.5×4.0

1.174×1000

×100%，故D正確，
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度中等，C選項中注意離子水解，D選項中注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系．