下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（）

    A． 煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬可再生能源

    B． 蒸汽屬于一次能源

    C． 凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

    D． 反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A．煤和石油屬不可再生能源；

B．一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，二次能源是轉(zhuǎn)化過形式的能源；

C．放熱反應(yīng)有時(shí)也需先加熱；

D．△H=生成物能量和﹣反應(yīng)物能量和．

解答：  解：A．煤和石油屬不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B．H2O是一次能源，蒸汽是二次能源，故B錯(cuò)誤；

C．放熱反應(yīng)有時(shí)也需先加熱，如碳的燃燒，故C錯(cuò)誤；

D．焓變的大小決定于反應(yīng)物和生成物具有的能量高低，故D正確；

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查一次能源、放熱反應(yīng)等，題目難度不大，注意蒸汽是二次能源，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

A．與 氧化能力相近，二者互為同位素

B．與所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4、C2H4

B．

CH4 、C3H6

C．

C2H4、C3H4

D．

C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）變化的示意圖為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于活化分子說法錯(cuò)誤的是（）

    A． 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B． 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

    C． 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量

    D． 使用催化劑能改變分子的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

則：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）

    A．                                 ﹣824.4 kJ/mol  B． ﹣627.6 kJ/mol

    C．                                 ﹣744.7 kJ/mol  D． ﹣169.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1

鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是．

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品                        溶液溫度                     中和熱

                                t1                           t2              △H

①  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm﹣3．

①計(jì)算完成上表．

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測 定結(jié)果（填“有”或“無”）影響．

（5）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問題．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量．

②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱△H為．

③如果將反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)．完成下列有關(guān)方程式．

（1）硫代硫酸鈉Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為；

（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為．

（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：．

（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：．

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