Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結構示意圖：。
（2）E在元素周期表中的位置是。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式）。
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是（填化學式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是 ， 其中所含的化學鍵有哪些類型。
（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第三周期第VA族
（3）HF
（4）HClO4
（5）；離子鍵和共價鍵
（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】（1）C為O元素，原子序數(shù)為8，原子核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結構示意圖為 ；
（2）E為P元素，原子序數(shù)為15，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表第三周期ⅤA族；
（3）B、C、D、F四種元素中非金屬性最強的是F元素，對應的氫化物的穩(wěn)定性最強，故HF最穩(wěn)定；
（4）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強；
（5）A、B、G三元素形成的化合物為NH4Cl，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，電子式為 ；
（6）稀硝酸溶解Cu生成硝酸銅和NO，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
故答案為：（1） ；（2）第三周期第VA族；（3）HF；（4）HClO4；（5） ；離子鍵和共價鍵；（6）3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
本題是對元素周期表結構、元素周期律的綜合考查。解答此題的關鍵在于熟練掌握元素周期表的結構，熟記元素周期表的性質遞變規(guī)律。對于第（4）問電子式的書寫，應注意NH4+、Cl-應寫出其最外層電子結構。