Question

11．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)原理為：CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO₂（g）+H₂（g），下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol的H₂O同時(shí)生成1mol的H₂
• B． 兩個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有四個(gè)C-O鍵斷裂
• C． 反應(yīng)容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化
• D． 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位對(duì)間內(nèi)消耗消耗1mol的H₂O同時(shí)生成1mol的H₂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故A錯(cuò)誤；
B、兩個(gè)H-O鍵斷裂等效于一個(gè)H-H形成，的同時(shí)有一個(gè)H-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不能，體積不變，容器在氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．