寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
（1）2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓______．

解：（1）離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O的反應(yīng)，為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓能代表可溶性的鋇鹽和可溶性的硫酸鹽之間的反應(yīng)，可以為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
分析：（1）離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑能代表可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸發(fā)生的反應(yīng)；
（2）離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓能代表可溶性的鋇鹽和可溶性的硫酸或硫酸鹽之間的反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用．
（1）興趣小組通過對(duì)Fe2+、Fe3+的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe2+ 具有
還原
還原
性；
假設(shè)二：Fe2+ 具有
氧化
氧化
性；
假設(shè)三：Fe3+ 具有
氧化
氧化
性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行試驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格．
探究?jī)?nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
 溶液先不變紅，后變?yōu)檠t色 ①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液，加入足量
鐵粉
鐵粉
后，再往溶液中加入少量KSCN溶液		 溶液不變?yōu)檠t色 Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．
（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+   、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對(duì)Fe2+、Fe3+ 的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe2+ 具有                         性；

假設(shè)二：Fe2+ 具有                         性；

假設(shè)三：Fe3+ 具有                         性；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

寫出下列離子方程式

探究Fe2+具有還原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         

溶液先不變紅，

后變?yōu)檠t色

①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：

                 

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量           后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變?yōu)檠t色

②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：

                 

（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：                                           。

（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省惠陽高級(jí)中學(xué)高一第二次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對(duì)Fe2+、Fe3+ 的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe2+具有                         性；
假設(shè)二：Fe2+具有                         性；
假設(shè)三：Fe3+具有                         性；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容
實(shí)驗(yàn)方案
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
溶液先不變紅，
后變?yōu)檠t色
①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變?yōu)檠t色
②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高一第二次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+   、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對(duì)Fe2+、Fe3+ 的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe2+ 具有                          性；

假設(shè)二：Fe2+ 具有                          性；

假設(shè)三：Fe3+ 具有                          性；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

寫出下列離子方程式

探究Fe2+具有還原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         

溶液先不變紅，

后變?yōu)檠t色

①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：

                 

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量           后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變?yōu)檠t色

②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：

                 

（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：                                            。

（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東梅州市高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（15分）某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+   、Fe3+ 的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。

（1）興趣小組通過對(duì)Fe2+、Fe3+ 的價(jià)態(tài)分析，對(duì)Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：

假設(shè)一：Fe2+ 具有                          性；

假設(shè)二：Fe2+ 具有                          性；

假設(shè)三：Fe3+ 具有                          性；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

寫出下列離子方程式

探究Fe2+具有還原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         

溶液先不變紅，

后變?yōu)檠t色

①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：

                 

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量           后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變?yōu)檠t色

②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：

                 

（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe

該反應(yīng)的離子方程式為：                                            。

（4）根據(jù)Fe3+的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                                。

 

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