20．下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是（　�。�
A．NH3   PH3   AsH3   SbH3B．Si   SiC  H2O  CO2
C．NaI   NaBr  NaCl   NaFD．Li   Na   K    Rb

分析 A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3；
B．原子晶體沸點高于分子晶體，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，水與二氧化碳均形成分子晶體，常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣體；
C．晶格能越大，離子晶體熔沸點越高，離子電荷越大、半徑越小，晶格能越大；
D．金屬鍵越強，金屬晶體的熔沸點越高，離子電荷越大、半徑越小，金屬鍵越強．

解答 解：A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3，故A錯誤
B．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子半徑C＜Si，故鍵能C-C鍵＞C-Si鍵，故沸點Si＜SiC，水與二氧化碳均形成分子晶體，常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣體，水的沸點較高，原子晶體的沸點高于分子晶體，故B錯誤；
C．均為離子晶體，離子所帶電荷相同，離子半徑I-＞Br-＞Cl-＞F-，故NaI、NaBr、NaCl、NaF的晶格能依次增大，離子晶體沸點升高，故C正確；
D．離子所帶電荷相同，離子半徑徑Li+＜Na+＜K+＜Rb+，金屬鍵減弱，金屬晶體的沸點降低，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低比較，難度不大，注意理解掌握熔沸點高低比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至5minZ的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一定質(zhì)量的甲烷完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl2和NaOH的玻璃管中，結(jié)果盛NaOH的玻璃管的質(zhì)量增加了2.2g．則原來通入的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．1.68LD．2.24L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)生小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）溶液潤洗2遍，注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，也用該鹽酸溶液潤洗2遍；從酸式滴定管中放出20.00mL溶液到錐形瓶中．
②將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測NaOH溶液潤洗2遍，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”或“0”以下刻度．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定并用pH計記錄pH變化．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上恢復(fù)原來顏色為止，記錄堿式滴定管液面讀數(shù)．再繼續(xù)滴定，并記錄pH至無明顯變化為止．
重復(fù)上述取樣、滴定工作2次，記錄每次實驗所用堿溶液體積．
回答下列問題：
（1）圖1中有2根滴定管，其中b（選填“a”、“b”）是酸式滴定管．
（2）滴定過程中，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察a（選填“a”、“b”）．
a．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化  　b．滴定管內(nèi)液面的變化
（3）該小組在步驟①中有一個明顯的錯誤操作，由此造成測定結(jié)果偏高 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）圖2中該滴定過程的滴定曲線是下列的a（選填“a”、“b”）．

（5）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）所消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.002.0022.00
320.001.0020.80
則該小組計算得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}He$的說法中正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}He$原子核內(nèi)有2個中子
B．${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3個電子
C．${\;}_{3}^{4}He$原子核內(nèi)有3個質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實驗數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫選項字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸光；
（2）H2O2放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（3）向同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢物質(zhì)本身的性質(zhì)；
（4）同樣大小的石灰石分別與0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案