關(guān)于反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、KCl中含有35Cl
B、生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3
C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，有
1
6
的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K35ClO3、還原劑 H37Cl，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HCl→KCl時Cl元素化合價不變，HCl起酸的作用，所以KCl中含有37Cl，故A錯誤；
B．生成氯氣的相對分子質(zhì)量=
35×1+37×5
3
=73.3，故B正確；
C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e-，故C錯誤；
D．氧化劑是K35ClO3、還原劑是
5
6
的 H37Cl，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，易錯點是氯氣相對分子質(zhì)量的計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯（乙酸）：加入適量乙醇，充分反應(yīng)
B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C、乙烷（乙烯）：加入適量H2，適當(dāng)條件下進行反應(yīng)
D、乙醇（乙酸）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確是（　　）
A、1，3-戊二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有3種
B、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C、由于甲基對苯環(huán)的影響，使甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、乙醇溶液呈中性，而苯酚溶液呈弱酸性，原因是苯環(huán)影響羥基，使羥基上的氫原子變得活潑了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�
A、兩種元素的不同原子
B、兩種不同的離子
C、同種元素的原子和離子
D、兩種不同元素的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體中屬于原子晶體的是（　　）
A、干冰B、食鹽C、金剛石D、氖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)  論
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
DSO2通入KMnO4酸性溶液中，紅色褪去SO2有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、BF3是三角錐形分子
B、NH
 
+
4
的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C、CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵
D、CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp3σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸重結(jié)晶的實驗操作步驟：加熱溶解、過濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過濾的過程前加入少量的水的目的：
 
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