Question

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是           （填字母序號(hào)）。  

a．滴加少量濃鹽酸                   b．微熱溶液   

c．加水稀釋                         d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           （填“I”或“II”）。

② 滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H⁺)最大的是           。

③ V₁和V₂的關(guān)系：V₁           V₂（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。	出現(xiàn)白色沉淀。
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液變紅色。
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	現(xiàn)象a  ，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           。

Answer 1

（1）① CH₃COOH  CH₃COO^－ +H⁺  （2分）

 ② b、c   （2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）

（2）① I                           ② 0.1 mol·L^-1 醋酸溶液  

③ <                           ④ c(CH₃COO^－)> c (Na⁺)> c (H⁺)> c (OH^－)

（3）① Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃   （2分）

② 出現(xiàn)白色沉淀

③ AgSCN(s)  Ag⁺(aq)+SCN^-(aq)（1分），加入KI后，因?yàn)槿芙舛龋篈gI < AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)（1分）。   （2分）