電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是           (填字母序號(hào))。  

a.滴加少量濃鹽酸                   b.微熱溶液   

c.加水稀釋                         d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           (填“I”或“II”)。

② 滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是           。

V1V2的關(guān)系:V1           V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  現(xiàn)象a  ,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           。


(1)① CH3COOH  CH3COO +H(2分)

 ② b、c   (2分,漏選得1分,錯(cuò)選不得分)

(2)① I                           ② 0.1 mol·L-1 醋酸溶液  

③ <                           ④ c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)

(3)① Fe3++3SCNFe(SCN)3   (2分)

② 出現(xiàn)白色沉淀

AgSCN(s)  Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋篈gI < AgSCN,Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀Ag++I- === AgI,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)(1分)。   (2分) 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  )

A.PCl3                                B.Cl2

C.N2                                  D.HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 “酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法,下列酸化過(guò)程正確的是(  )

 

A.

抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

 

B.

提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化

 

C.

確認(rèn)溶液中含有SO42時(shí),用鹽酸酸化,再檢驗(yàn)

 

D.

檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素,加堿溶液加熱后,用稀硫酸酸化,再檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是          

A.2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種

B.互為同系物

C.順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同

D.的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是             

                                             ①                                     ②  

A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 

B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒

D.若裝置②用于電解精煉銅,溶液中的Cu2+濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng);②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高;③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng);④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng).

     A.①④        B.①②③            C.②③④            D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知熱化學(xué)方程式:

        H2O(g)=H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol

    當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是

A.吸熱88kJ         B.吸熱2.44KJ     C.放熱44kJ         D.吸熱44KJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可逆反應(yīng)a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

A.達(dá)平衡后,加入催化劑則C%增大

B.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移

C.化學(xué)方程式中b <c +d

D.達(dá)平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.苯不能使KMnO4溶液退色,因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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