Question

Ⅰ．實驗室配制1mol/LNa₂CO₃溶液250ml．
（1）需要固體Na₂CO₃______g；
（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為______個；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L的Na₂CO₃溶液______ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）______．
A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解E．搖勻F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．小華同學(xué)說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：______．

Answer 1

Ⅰ．1mol/LNa₂CO₃溶液250mL，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.25L=0.25mol，
（1）配制1mol/LNa₂CO₃溶液250mL，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.25mol=26.5g，故答案為：26.5g；
（2）0.25mol碳酸鈉中含有0.5mol鈉離子，該溶液中的陽離子數(shù)目為N（Naa⁺）=0.5N_A，故答案為：0.5N_A；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L的Na₂CO₃溶液體積為：

0.25mol

5mol/L

=0.05L=50mL，故答案為：50；
（4）0.25mol碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成了0.25mol二氧化碳，標況下二氧化碳的體積：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故答案為：5.6L；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確順序為ADFBCE，故答案為：ADFBCE；
Ⅱ．四種可溶性鹽，其陽離子為：K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺，陰離子為：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，由離子共存可知：Ag⁺離子只能與NO₃^-離子結(jié)合形成AgNO₃、則Ba²⁺只能與剩下的離子中Cl^-結(jié)合生成BaCl₂、Fe³⁺只能與SO₄^2-、形成可溶性Fe₂（SO₄）₃ ，最后剩下兩種離子結(jié)合形成K₂CO₃，
所以以上離子之間形成的可溶性鹽為：AgNO₃ 、K₂CO₃ 、Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂，
故答案為：AgNO₃ 、K₂CO₃ 、Fe₂（SO₄）₃、BaCl₂．