【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
B.室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH﹣）相等
C.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

【答案】D
【解析】解：A、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，故A錯(cuò)誤；
B、室溫下，醋酸溶液中c（H+）= ，氨水溶液中c（OH﹣）= ，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；
C、一試紙不能直接插入液面以下，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10﹣4.5 ， pH=6.5的牛奶中c（H+）=10﹣6.5 ， =100，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2 ， 平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點(diǎn)的HBr的體積分?jǐn)?shù)b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關(guān)系如下表：

n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是 ．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題
肼是一種高能燃料．已經(jīng)各共價(jià)鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價(jià)鍵時(shí)吸收或釋放的能量）如下：

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

鍵能（KJmol﹣1）

946

497

154

391

463


（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為K= ．
（3）已知：600℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時(shí)按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后均達(dá)平衡．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①關(guān)于甲、乙容器，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B．若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動(dòng)
②投料后甲5min達(dá)平衡，則此段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器內(nèi)變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進(jìn)行上述反應(yīng)，起始與平衡時(shí)的各物質(zhì)的量見下表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達(dá)到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達(dá)平衡時(shí)，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時(shí)溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：（要寫計(jì)算過(guò)程）

(1)NO的體積為 _L，NO2的體積為 _L；（保留2位有效數(shù)字）

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量． ．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量． ．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量． ．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案