Fe3O4粉末和稀鹽酸：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Fe3O4粉可看做FeO?Fe2O3，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，依據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)將化學(xué)方程式改寫成離子方程式．
解答： 解：Fe3O4粉末和稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
故答案為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
點評：本題主要考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化物不能拆．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應(yīng)，其過程如下：
由上反應(yīng)可知：中的催化劑為（　　）
A、Fe
B、FeBr3
C、Br+
D、FeBr4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）含有8個質(zhì)子、10個中子的原子符號：
 
．
（2）周期表中從左到右位于第16縱行的元素屬于
 
族．
（3）原子序數(shù)為14的元素位于第
 
周期
 
族．
（4）按要求下列物質(zhì)或粒子的電子式：
①氧原子的電子式為
 
，②鈣離子的電子式為
 
，③硫離子的電子式為
 
，④Na2O的電子式為
 
，⑤MgF2的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeCl2溶液中通Cl2：化學(xué)方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于酸的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于鹽的是
 
．
①CH3COOH�、贑H3CH2OH　③NaHSO4�、蹾3PO4�、軨u（OH）2CO3�、轈H4�、逤a（OH）2  ⑧SO3　⑨Na2O2  ⑩Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、“綠色食品”是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B、某些植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣，然后將氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
C、光導(dǎo)纖維是以單晶硅為主要原料制成的
D、用熱的純堿溶液可洗去試管內(nèi)壁上附著的油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中形成膠體發(fā)生的是物理變化
B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C、只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
D、化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)
B、需要加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)
D、對放熱反應(yīng)A+B→C+D，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、9g D2O中含有的電子數(shù)目為5NA
B、1mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023
C、1mol CH4所含共價鍵總數(shù)為4NA
D、7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案