精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．Na3N是離子化合物，它和水作用可產生NH3．下列敘述正確的是（　　）
A．Na+比N3-多一個電子層
B．Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與足量的鹽酸反應后生成兩種鹽
D．在Na3N與水的反應中，Na3N作還原劑

分析 A．Na+和N3-離子核外電子數(shù)相同；
B．電子數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大半徑越��；
C．Na3N與足量鹽酸作用，根據與水的反應生成氨氣，可知生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽；
D．Na3N與水的反應為：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑．

解答 解：A．Na+和N3-離子核外電子數(shù)相同，電子層結構都與氖原子相同，故A錯誤；
B．Na+的半徑小于N3-的半徑，故B錯誤；
C．Na3N與鹽酸反應Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化鈉和氯化銨，故C正確；
D．Na3N與水的反應中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原子結構、離子半徑大小的比較、氧化還原反應的判斷等知識點，明確微粒的結構與水反應的原理是解題關鍵，難度不大，注意基礎知識的總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號）．
②滴定醋酸溶液的過程中：
i、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
ii、當c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（CH3COOH）時，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是產生乙醇蒸汽．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是 （填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水  中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食用菜油混有了自來水，你將選擇下列何種最簡便的方法分離它們（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　　）
A．氣體單質中，一定有δ鍵，可能有π鍵
B．δ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個δ鍵
D．N2分子有一個δ鍵，兩個π鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物①乙醇②乙酸③正丁烷④2-甲基丙烷，它們的沸點由高到低排列的順序為（　　）
A．③④②①B．②①③④C．①③②④D．④③①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．HClD．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中錯誤的是（　　）
A．AgBr見光會分解，可用于制感光材料
B．碳酸氫鈉受熱會分解，可用作糕點發(fā)酵粉
C．因氯氣有毒，不能用于對自來水消毒殺菌
D．由于鈍化，濃硫酸可用鋁槽車運輸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有以下幾種物質：①FeCl3固體；②液態(tài)氯化氫；③金屬鈉；④蔗糖；⑤純醋酸；⑥KNO3溶液；⑦石墨；  ⑧NH3；⑨Cl2．填空回答（填序號）：
（1）以上物質中能導電的是③⑥⑦；
（2）以上物質中屬于電解質的是①②⑤；
（3）以上物質中屬于非電解質的是④⑧．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案